La molalidad de una disolución es el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolución. (b) El valor numérico de la Molaridad de una disolución es siempre igual o menor que el de su Normalidad. (c) La fracción molar es una expresión de la concentración que no tiene unidades.<br><br> (d) El tanto por ciento en peso es una expresión de la concentración de una disolución que utiliza unidades físicas. 5. De una disolución de acido sulfúrico en agua se afirma que: (e) Su normalidad es igual a la molaridad (f) La normalidad es el doble de la molaridad (g) La molaridad y la molalidad son iguales (h) La molaridad es igual a la fracción molar EJERCICIOS CUANTITATIVOS DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES 1.<br><br> Suponiendo que el aire contiene sólo oxígeno y nitrógeno y que de este último hay por cada 50 litros de aire hay 39.5 L de nitrógeno, ¿qué porcentaje en volumen hay de oxígeno? (a) 10.5 % (b) 20 % (c) 79 % (d) 21 % 2. Se prepara una solución poniendo 20 g de agua y 5 g de cloruro de sodio.<br><br> Calcula el % en masa, la molalidad y la fracción molar de soluto de dicha solución. 3. Una solución de ácido clorhídrico contiene 25 g de dicho ácido en 100 g de agua.<br><br> La densidad de la solución es 1,1g/cc. Calcula la molalidad y la molaridad de dicha solución. 4.<br><br> Se tiene una solución de ácido sulfúrico 3,5 M, ¿qué masa de dicho ácido hay en?: a) 1 litro de solución; b) 500 cm3 de la misma. 5. Se disuelven 294 g de ácido ortofosfórico hasta lograr un litro de solución.<br><br> Medida la densidad, se obtiene 1,15 g/mL. Expresa la concentración de esa solución en una unidad química y una unidad física que quieras. 6.<br><br> Calcula el número de moles de soluto que hay contenidos en: a) 4 litros de solución 2m de ácido sulfúrico, b) 200cm3 de solución 0,4M de hidróxido de aluminio. 7. En la etiqueta de una botella que contiene ácido clorhídrico comercial se lee: d=1,18g/cc, riqueza en masa 35%.<br><br> Determina: molaridad y molalidad. 8. En un matraz aforado de 1 litro se agregan 200 cm 3 de agua, cuatro lentejas de NaOH de 5 g cada una, 200cm 3 de solución 0,5 M y agua hasta la línea de enrase.<br><br> a) ¿Qué cantidad total de soluto se ha añadido (en moles y gramos)? b) ¿cuál es la concentración de la disolución en g/L 9. Calcular la fracción molar del metanol en una disolución acuosa 0,1molal.<br><br> La densidad de la disolución es 1,002g/cm3. 10. Deseamos preparar 625 g de una disolución acuosa de sal común al 12% en masa.<br><br> Halla ¿qué masa de sal y de agua debemos mezclar? 11. Se disuelven 20 g de cloruro de calcio en agua hasta completar medio litro de solución.<br><br> a) calcula la molaridad, b) Se cogen 50 cm 3 de la disolución anterior y se le añade más agua hasta completar 200cm 3 . ¿cuál será la molaridad de la nueva solución? 12.<br><br> Se mezclan 150 cm 3 de disolución 2M de hidróxido de sodio con 50cm 3 de otra disolución 0,5M de la misma sustancia. Deduce la molaridad y la normalidad de la disolución resultante. EJERCICIOS DE APLICACIÓN DE CONCENTRACION DE SUSTANCIAS EN LA SANGRE, SUEROS FISOLOGICOS.<br><br> 1. Una persona ha bebido 400 cm 3 de pisco, bebida cuya graduación alcohólica es 30 N. Sabiendo que el 15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo, que el volumen de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.<br><br> (a) SI (b) NO Justifica tu respuesta 2. La glucosa es una sustancia solida a temperatura ambiente (es un tipo de azúcar). Se suelen preparar soluciones de glucosa en agua a las que se llama suero glucosado, para alimentar a los enfermos cuando no pueden ingerir alimentos.<br><br> En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm 3 se lee csolución d e glucosa en agua 55 g/ L d (a) ¿Cuál es el soluto? (b) ¿Cuál es el solvente? (c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en 1 hora?<br><br> 3. Un vino común tiene un 12% de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol presente en el torrente sanguíneo de una persona que bebe 150 ml de vino.<br><br> 4. El suero fisiológico, que se usa para lavar las heridas o los ojos, es una solución compuesta por sal y agua cuya proporción es de 9 g por cada litro de solución. ¿Qué cantidad de sal hay que utilizar para agregar en un recipiente que contiene 250 cm 3 de agua y obtener una solución que sirva como suero fisiológico?<br><br> EJERCICIO DE APLICACIÓN DE CONECTRACIONES EN TU PISCINA 5. Las sales de cobre se siguen empleándose para destruir las algas verdes y/o amarillas en el aguade las piscinas cuando por alguna razón, ésta es afectada por ellas. Y sirven como un co-ayudante del cloro.<br><br> La presencia de algas se observa en una primera etapa cuando en las paredes de la piscina aparecen algunas manchas de color "verde amarillento", en especial en las zonas de mayor luz. Normalmente se emplean sales de cobre, como sulfato de cobre pentahidratado, sulfito de cobre y cloruro de cobre. Vienen en polvo o en gránulos de color verde.<br><br> Antes de agregarlo en solución acuosa, debe controlarse que el pH esté en los rangos indicados. La forma más fácil de agregarlo al agua de la piscina, es hacer previamente una solución de 250 g de sulfato de cobre en 5 L de agua, para una piscina de un volumen de 40 m 3 . Si la piscina de tu colegio empezara a tener apariciones de algas verdes, cual seria la concentración de sal de cobre que utilizarías para el tratamiento de tu piscina, esto lo lograras averiguando el volumen de la piscina de tu colegio.<br><br> Representa esa concentración en g/L, molaridad y molalidad.

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